铁盐和亚铁盐

常见的铁盐：FeCl3、Fe2（SO4）3等，溶于水能电离出Fe3+，水溶液为棕黄色。

常见的亚铁盐：FeCl2、Fe2SO4等，溶于水能电离出Fe2+，水溶液为浅绿色。

实验：铁离子和亚铁离子的检验

两支试管中分别加入少量FeCl3 和FeCl2溶液，再各滴入几滴硫氰化钾（KSCN）溶液。

现象及结论：FeCl3溶液变红色，FeCl2溶液不变红色。

利用硫氰化钾（KSCN）溶液可以检验溶液中的Fe3+。

实验：Fe3+和Fe3+的性质和转化

Fe2+和Fe3+的性质和转化

现象及结论：加入足量的铁粉溶液变浅绿色，向上层清液中滴入KSCN溶液不变红色，再滴入氯水溶液变红色。

上述实验说明，Fe3＋有较强的氧化性，Fe2＋有较强的还原性：

常见的一些还原剂和氧化剂可以实现它们的转化，还原剂如：Fe、Cu、SO2、H2S等，氧化剂如：Cl2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4等。

Fe2＋也有较弱的氧化性：

思考：

1、用覆铜板制作印刷电路板的原理。

2、硫酸亚铁有哪些制取方法。

3、铁离子和亚铁离子有哪些检验方法。

观察法：

含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈棕黄色。

加碱检验，用NaOH溶液或氨水等：

生成白色絮状沉淀，迅速变灰绿色，最终成红褐色沉淀，证明有Fe2+。

生成红褐色沉淀证明有Fe3+。

使用KSCN溶液：

加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液，证明有Fe2+。

同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋；Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋。

4、下列物质中的杂质怎样除去。

FeCl3溶液中的FeCl2：加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。

FeCl2溶液中的FeCl3：加足量铁粉，充分反应后过滤。

FeSO4溶液中的CuSO4：加足量铁粉，充分反应后过滤。

本节小结：

Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系。

铁三角关系

Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为不同价态的产物：

Fe的性质

Fe2＋既具有氧化性又具有还原性：

亚铁离子的性质

Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe：

铁离子的性质